Menghitung Tekanan Uap Larutan dan Fraksi Mol Jika Diketahui Hanya Tekanan Uap Penyusun Larutan

Tekanan uap etanol pada 40 derajat celcius adalah 35 mmHg, dan tekanan uap air pada temperature yang sama adalah 55 mmHg. Suatu minuman anggur pada temperature tersebut memiliki fraksi mol etanol 0,10 dan fraksi mol air 0,90. Hitunglah tekanan uap etanol dan air dari anggur tersebut dan berapa fraksi mol masing-masing dalam komponen uapnya?


Jawab:
Menurut hokum Raoult tekanan uap larutan adalah penambahan tekanan uap penyusun larutn tersebut dikalikan dengan fraksi mol masing-masing. Karena anggur tersebut disusun oleh air dan etanol maka:

Tekanan uap etanol
= 35 mmHg x 0,1
= 3,5 mmHg
Tekanan uap air
= 55 mmHg x 0,90
= 49,5 mmh

Tekanan uap larutan
= tekanan ua etanol + tekanan uap air
= 3,5 mmHg + 49,5 mmHg
= 53 mm Hg

Perhitungan diatas diasumsikan bahwa larutan bersifat ideal. Fraksi mol komponen penyusun uap dapat dihitung dari perbandingan tekanan uap masing-masing dengan tekanan uap totalnya.

Fraksi mol etanol dalam uap
= 3,5 /53
= 0,066

Fraksi mol air dalam uap
= 49,5/53
= 0,933

BACA ARTIKEL LAIN :